REACCIONES QUÍMICAS
Estimadas Estudiantes:
Para el tema de Balanceo de Reacciones Químicas vamos a trabajar con el siguiente libro:
Lunes 18 de abril de 2016: Ejercicios de la página XV (las 10 reacciones) y los de la página 93
Lunes 25 de abril de 2016: Iguale las siguientes ecuaciones químicas con cualquier método:
Lunes 2 de mayo de 2016: Desarrolle los siguientes ejercicios de estequiometría:
- Calcula la masa de oxígeno que se gasta cuando se queman 2900 g de butano.
- Calcula la masa de dióxido de carbono que se produce cuando se queman 348 g de butano.
- Cuando se calientan juntos aluminio y azufre se produce una reacción. Escribe la ecuación que la representa y ajústala. Calcula la masa de azufre necesaria para reaccionar totalmente con 216 g de aluminio. (196,197)
- ¿Qué masa de amoníaco se obtendrá por la reacción de 140 g de nitrógeno con cantidad suficiente de hidrógeno? (196,197)
- Calcula la masa de cloruro cálcico que se forma cuando se hacen reaccionar 1482 g de hidróxido cálcico con cantidad suficiente de ácido clorhídrico. (196,197)
- La aspirina (C9H8O4) se obtiene por reacción del ácido salicílico (C7H6O3) con anhídrido acético (C4H6O3). En la reacción se forma también ácido acético (C2H4O2). ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 36 g de aspirina? (196,197)
- El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua. a) Escribir la ecuación química del proceso. b) Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán todas las masas de los reactivos? ¿cuánta masa sobrará y de qué sustancia? (3º.6.133) Sol: No; sobran 8 g de oxigeno
- La hidracina N2H4, se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de combustión de la hidracina es: N2H4 (l) + O2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g) a) ¿Cuántos litros de nitrógeno, medidos en condiciones normales, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg de oxígeno? b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobrarán? (15.21) Sol: 699,56 l
- Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: (Ajusta la reacción) SiO2 (s) + C (s) SiC (s) + CO (g) Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos del CO se formarán? (15.R5) Sol: 140 g.
- Un trozo de 100 g de una muestra que contiene cinc reacciona exactamente con 150 cm3 de un ácido clorhídrico de densidad 1,19 g/cm3 y que contiene el 37,23 % en peso de HCl. ¿Cuál es el porcentaje de cinc en la muestra? (2.50) Sol: 59,5 %.
