ACTIVIDAD 2: SOLUCIONES

FECHA DE ENTREGA: Lunes 7 de marzo de 2016
ACTIVIDADES:
1. Resolver los siguientes ejercicios

1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcular 

a) la concentración de la disolución en % en masa 

b) su

2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?

3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.

4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL

5.- Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL 

6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3 , calcular: 

a) La concentración de la misma en porcentaje en masa. 

b) La molaridad. 

c) La molalidad. 

d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente 

7.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcular; 

a) Su concentración en g/L 

b) Su molaridad. 

c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M. 

8.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3 . Calcular: 

a) el porcentaje en masa

b) la molalidad

c) la molaridad 

9.-Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y B. Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la disolución deseada.

10.- Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL de disolución 0.1Molar.